OXIDOS ACIDOS

OXIDOS ACIDOS 

Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
no metal + oxígeno = óxido ácido

Fórmula molecular

La suma de los estados de oxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero, para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y agregar un subíndice por el cual multiplicar la carga para que sea igual al múltiplo común encontrado. Conforme a la IUPAC, los elementos se escriben en la fórmula molecular en orden creciente de electronegatividad. En este caso, primero se escribe el no metal y luego el oxígeno.
Ejemplos:
Cl⁺¹₂O^-2 óxido hipocloroso
Cl⁺³₂O^-2₃ óxido cloroso
Cl⁺⁵₂O^-2₅ óxido clórico
Cl⁺⁷₂O^-2₇ óxido perclórico
Existen tres nomenclaturas para los compuestos químicos:
Nomenclatura tradicional: Primero se escribe el nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.

• Si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre del no metal. Ej: B₂O₃ = Anhídrido de Boro.

• Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal puede terminar en «oso» (si es el menor) o en «ico» (si es el mayor). Ej:el carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso: CO = Anhídrido Carbonoso;y en el segundo CO₂ = Anhídrido Carbónico.

• Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor. Ej:

cuando el manganeso actúa como no metal, tiene tres estados de oxidación: +4, +6 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas correspondientes son:
MnO₂ = Anhídrido manganoso
MnO₃ = Anhídrido mangánico
Mn₂O₇ = Anhídrido permangánico.

• Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera: hipo...oso para el menor; ...oso; ...ico y per...ico para el mayor. Ej: el cloro presenta cuatro estados de oxidación: +1, +3, +5 y +7, las fórmulas moleculares y nomeclaturas correspondientes son:

Cl₂O = Anhídrido hipocloroso.
Cl₂O₃ = Anhídrido cloroso.
Cl₂O₅ = Anhídrido clórico.
Cl₂O₇ = Anhídrido perclórico.
Nomenclatura Sistemática (por atomicidad): los óxidos ácidos se nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el compuesto en su fórmula molecular. Primero se hará referencia al oxígeno y luego al no metal. Para ello se usarán prefijos: -mono (para uno, sólo se utiliza para el oxígeno), -di (para dos), -tri (para tres), etc. Ej:
Cl₂O = Monóxido de dicloro.
Cl₂O₃ = Trióxido de dicloro.
Cl₂O₅ = Pentóxido de dicloro.
Cl₂O₇ = Heptóxido de dicloro.
Nomeclatura de Stock: se utiliza el nombre genérico "óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación correspondiente. Ej:23 También el Boro puede ser usado como ejemplo.
Cl₂O = Óxido de cloro (I).
Cl₂O₃ = Óxido de cloro (III).
Cl₂O₅ = Óxido de cloro (V).
Cl₂O₇ = Óxido de cloro (VII).